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MENTION CHIMIE

La Chimie en L1 à Sorbonne Université

Comment est enseignée la chimie en première année (L1) à Sorbonne Université ?

La première année (L1) à la Faculté des Sciences et Ingénierie de Sorbonne Université constitue le cycle d’intégration. Un étudiant y suit un cursus scientifique généraliste qui l’aide à faire son choix d’orientation pour le L2. À partir de la deuxième année, l'étudiant s’engage dans une formation spécialisée comme la chimie tout en préservant s’il le souhaite une ouverture sur une autre discipline grâce au système majeure/mineure.

Deux UE (Unités d'enseignements) de chimie sont proposées en première année, une en S1 (6 ECTS) et une autre en S2 (9 ECTS). Elles comprennent des Cours Magistraux (CM), des Travaux Encadrés (TE) et des Travaux Pratiques (TP). Ces UE font partie intégrante de la formation de la Licence de Chimie. Il est ainsi fortement recommandé de les suivre pour intégrer le L2 de la Licence de Chimie dans de bonnes conditions.

 

Pour plus d'informations sur le L1, consultez le site du Département du cycle d’intégration.

 

Pour des renseignements administratifs généraux adressez-vous à la scolarité du L1 au sein du Service Général de la Formation Initiale.

Les UE de chimie du L1

UE de L1S1 : « Chimie : structure et réactivité » (6 ECTS)

Responsable

Pr Christophe PETIT (christophe.petit @ sorbonne-universite.fr)

Objectif

L’objectif de l’UE est de mobiliser les connaissances acquises par les étudiants dans les cours de physique-chimie du lycée, pour les approfondir afin d'aborder de nouvelles notions sur la structure et la réactivité chimique.

La structure (électronique et spatiale) des atomes et molécules (neutres et chargés) est étudiée afin de donner des éléments pour prévoir leurs propriétés physico-chimiques et leurs réactivité la réactivité seront également considérés par une présentation systématique de la cinétique de réactions simples.

Contenu de l’UE

1. Atome et classification périodique : structure de l’atome – spectres électromagnétiques –quantification de l'énergie – nombres quantiques – orbitales atomiques s et p – configuration électronique – structure de la classification périodique et évolution des propriétés des éléments – états de la matière.

2. Structure et réactivité des molécules : liaison chimique – orbitales moléculaires – schéma de Lewis – mésomérie – effets inductifs et mésomères – géométrie moléculaire (VSEPR) – polarité des molécules – forces intermoléculaires – hybridations sp3, sp2 et sp – chiralité et stéréochimie.

3. Réactivité : notion de groupe partant dans la réaction chimique – influence des effets électroniques – stabilisation d’un carbocation ­– stéréosélectivité (inversion de Walden).

UE de L1S2  : « Chimie des solutions » (9 ECTS)

Responsable

Pr Alexa COURTY (alexa.courty @ sorbonne-universite.fr)

Objectif

L’objectif est d’acquérir les notions théoriques de base de la chimie des solutions en traitant les grandes familles de réactions que sont les réactions acide-base, oxydant-réducteur, les réactions de complexation, de dissolution-précipitation et les équilibres de partage ainsi que des méthodes expérimentales permettant de caractériser un équilibre chimique

Le concept d’équilibre chimique est appliqué à la détermination de la composition d’un système chimique à l’équilibre et à la modification de cet état par la perturbation d’un paramètre.

Contenu de l’UE

1. Évolution et équilibre d’un système chimique : transformation et réaction chimique – activité d’un constituant dans un mélange – évolution et équilibre d’un système chimique – déplacements d’équilibre.

2. Réactions acidobasiques : Equilibre en solution aqueuse – pH des solutions aqueuses – force des couples acidobasiques – titrages acidobasiques.

3. Réactions de complexation et de précipitation : complexe de coordination – réactions de complexation en solution aqueuse – diagramme de prédominance – dosages complexométriques par colorimétrie – équilibre de précipitation – produit de solubilité et solubilité – titrages par précipitation.

4. Réactions d’oxydoréduction : équilibres d’oxydoréduction – cellules électrochimiques – potentiel d’électrode – évolution et équilibre d’une réaction d’oxydoréduction – domaine de prédominance ou d’existence – facteurs influençant les réactions d’oxydoréduction – titrages rédox.

5. Bilan sur les réactions d’échange de particules.

Les TP de chimie en L1

Les Travaux Pratiques (TP) jouent un rôle essentiel dans l'apprentissage de la chimie. Ils représentent environ un tiers du volume horaire total des enseignements de la Licence de Chimie (L1, L2 et L3). Les TP des UE de chimie de première année de licence se déroulent intégralement sur la plateforme de TP de chimie du L1 (bâtiment Atrium, 4e étage).

Responsable de la plateforme : Dr Benoît TREMBLAY (benoit.tremblay @ sorbonne-universite.fr)

Secrétariat Mme Maria COSTA-SLIMANI (maria.costa_slimani @ sorbonne-universite.fr)

Équipe technique : Mme Nassera MELHAOUI et M Ludovic DRUESNE-TUMEO

 

TP de L1S1

1. Détermination de la constante d’Avogadro.

2. Dosage d’une solution d’ion Ce4+ par une solution d’ions Fe2+.

3. Différences de propriétés physico-chimiques de deux stéréoisomères.

TP de L1S2

1. Équilibre et évolution d’un système chimique en solution.

2. Équilibres acido-basiques.

3. Dosage complexométrique des ions Ca2+ de l’eau.

4. Dosage potentiométrique des ions Fe2+ par les ions Ce4+.

27/11/18

Traductions :

    Contact

     

    DIRECTEUR

    Franck FERREIRA

     

    DIRECTRICE ADJOINTE

    Brigitte ROUSSEAU

     

    licence.chimie @ upmc.fr 

     

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